《物理化學(xué)》(上冊(cè))考試大綱

    說(shuō)明：由于考生在專(zhuān)科已考過(guò)熱力學(xué)第一定律和第二定律，所以這次考試此內(nèi)容不再作要求。但是第二章中的多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)等概念與第四章密切相關(guān)，所以劃入考試范圍。

    第二章  熱力學(xué)第二定律

    一、要求

    1、掌握偏摩爾量的定義及其集合公式

    2、掌握化學(xué)勢(shì)的定義及其在相平衡中的應(yīng)用

    3、理解化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系

    二、考試內(nèi)容

    1、偏摩爾量的數(shù)學(xué)表達(dá)式、物理意義

    2、偏摩爾量的集合公式

    3、化學(xué)勢(shì)的定義式

    4、化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用

    5、化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系

    第三章  統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)

    一、要求

    1、理解統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本概念

    2、理解玻茲曼統(tǒng)計(jì)的最概然分布

    3、理解配分函數(shù)的意義、分離及其與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系

    4、了解五種運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)

    5、理解分子全配分函數(shù)

    二、考試內(nèi)容

    1、基本概念和基本知識(shí)

    獨(dú)立子與非獨(dú)立子體系、定位與非定位體系

    體系的微觀狀態(tài)數(shù)、獨(dú)立子體系的分布、最概然分布

    分子的配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度、振動(dòng)特征溫度

    2、基本定律與基本理論

    統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定、玻茲曼分布公式

    分子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、玻茲曼公式s=klnΩ

    3、基本計(jì)算與基本方法

    定位與非定位體系Ω的計(jì)算

    用玻茲曼分布律計(jì)算簡(jiǎn)單體系的粒子分布

    單原子、雙原子和多原子分子各種運(yùn)動(dòng)形式的配分函數(shù)

    單原子分子各種運(yùn)動(dòng)形式對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)

    第四章  溶液--多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

    一、要求

    1、掌握稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

    2、掌握混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)

    3、掌握理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)

    4、理解稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)及依數(shù)性

    5、了解非理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)

    二、考試內(nèi)容

    1、基本概念和基本知識(shí)

    氣體的逸度、逸度系數(shù)

    理想溶液、稀溶液、實(shí)際溶液

    體系各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

    2、基本定律和基本理論

    氣體化學(xué)勢(shì)表示式、拉烏爾定律與亨利定律

    溶液中各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表示式

    理想溶液混合過(guò)程中體系的熱力學(xué)性質(zhì)的變化

    稀溶液的依數(shù)性

    3、基本計(jì)算和基本方法

    理想溶液平衡氣、液相組成計(jì)算、氣體溶解度計(jì)算

    由稀溶液依數(shù)性測(cè)定溶質(zhì)相對(duì)分子量

    由蒸氣壓數(shù)據(jù)確定均勻液相體系中物質(zhì)的活度

    第五章  相平衡

    一、要求

    1、掌握獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相、自由度和相律的應(yīng)用

    2、理解相律的推導(dǎo)

    3、理解單組分體系典型相圖

    4、掌握完全互溶雙液系p-x圖和T-x圖

    5、理解杠桿規(guī)則

    6、了解雙液系相圖在分離、提純液體中的應(yīng)用

    7、了解部分互溶雙液系的相圖及其應(yīng)用

    8、掌握熱分析法、具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的T-x圖

    9、理解形成穩(wěn)定及不穩(wěn)定化合物體系的T-x圖

    10、理解生成固溶體的體系：完全互溶固溶體、部分互溶固溶體(具有最低共熔溫度和轉(zhuǎn)熔溫度)的T-x圖

    11、了解T-x圖在分離提純固體上的應(yīng)用

    12、理解三角形坐標(biāo)法和三液系等溫等壓下組成圖

    13、理解水一鹽體系(含生成水合物及復(fù)鹽)相圖及應(yīng)用

    二、考試內(nèi)容

    1、基本概念與基本知識(shí)

    相、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度、物種數(shù)、相點(diǎn)、物系點(diǎn)、結(jié)線、液相線、氣相線、固相線、恒沸混合物、低共熔混合物、固溶體、臨界會(huì)溶溫度

    相合熔點(diǎn)、不相合溶點(diǎn)、轉(zhuǎn)熔溫度

    穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、步冷曲線

    單組分體系的p-T圖

    完全互溶雙液體系的T-x圖及p-x圖

    部分互溶雙液體系的T-x圖(簡(jiǎn)單低共溶、形成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物、完全互溶和部分互溶固溶體)三元體系相圖(包括簡(jiǎn)單、生成水合物及復(fù)鹽)

    2、基本定律與基本理論

    相律、杠桿規(guī)則

    3、基本計(jì)算及基本方法

    互成平衡的相其相對(duì)量的計(jì)算

    有關(guān)相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度的計(jì)算

    熱分析法及相圖的繪制

    溶解度法及相圖的繪制

    三角形坐標(biāo)法

    相圖用于分離、提純的計(jì)算

   物理化學(xué)(下冊(cè))考試大綱

    第七章  電解質(zhì)溶液

    1、理解電化學(xué)的一些基本概念和法拉第定律

    2、明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與镕液濃度的關(guān)系

    3、熟悉離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用

    4、理解遷移數(shù)的意義及其與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移數(shù)之間的關(guān)系

    5、弄清電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義及其計(jì)算方法

    6、了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，并會(huì)使用德拜—休克爾公式

    第八章  可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

    1、明確電動(dòng)勢(shì)與△rGm的關(guān)系

    2、熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用(包括氧化能力的估計(jì)，平衡常數(shù)的計(jì)算等)

    3、對(duì)于所給的電池能熟練、正確地寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并能計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)

    4、能根據(jù)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池

    5、明確溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響及了解△rHm和△rSm的計(jì)算

    6、了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生機(jī)理及電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的一些應(yīng)用

    第九章  電解與極化作用

    1、理解分解電壓的意義

    2、了解產(chǎn)生極化作用的原因，理解超電勢(shì)在電解中的作用

    3、能計(jì)算一些簡(jiǎn)單的電解分離問(wèn)題

    4、了解金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法

    第十、十一章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)

    1、掌握等容反應(yīng)速率的表示法及基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)等基本概念

    2、對(duì)于有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)(如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí))要掌握其速率公式的各種特征并能夠由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的級(jí)數(shù)。

    3、對(duì)三種典型的復(fù)雜反應(yīng)要掌握各自的特點(diǎn)并能對(duì)其中比較簡(jiǎn)單的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。

    4、明確溫度、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的含意。計(jì)算Ea、A、R等物理量

    5、掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)，會(huì)應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理的方法。

    6、了解化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的碰撞、過(guò)渡態(tài)和單分子反應(yīng)理論的基本內(nèi)容，弄清幾個(gè)能量的不同物理意義及相互關(guān)系。

    7、了解溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑對(duì)反應(yīng)的影響。

    8、了解光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及量子產(chǎn)率的計(jì)算。

    9、了解催化反應(yīng)的特點(diǎn)和常見(jiàn)的催化反應(yīng)的類(lèi)型。

    第十二章  界面現(xiàn)象

    1、明確表面吉布斯自由能、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。

    2、明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學(xué)會(huì)使用楊—拉普拉斯公式。

    3、了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，學(xué)會(huì)使用Kelvin公式，會(huì)用這個(gè)基本原理來(lái)解釋人工降雨，毛細(xì)凝聚等等常見(jiàn)表面現(xiàn)象。

    4、理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項(xiàng)的物理意義并能應(yīng)用及作簡(jiǎn)單的計(jì)算。

    第十三章  膠體分散體系和大分子溶液

    1、了解膠體分散體系的基本特性。

    2、了解膠體分散體系在動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)，以及如何利用這些特點(diǎn)對(duì)膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面的研究。

    3、了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。

    4、了解乳狀液的種類(lèi)、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。